Gull er et edelt metall. Mange kjøper det for å bevare og sette pris på verdien. Men det som er foruroligende er at noen synes gullbarrene eller minnemyntene sine er rustne.
Rent gull ruster ikke
De fleste metaller reagerer med oksygen og danner metalloksider, som vi kaller rust. Men som et edelmetall ruster ikke gull. Hvorfor? Dette er et interessant spørsmål. Vi må løse mysteriet om gullets elementære egenskaper.
I kjemi er oksidasjonsreaksjon en kjemisk prosess der et stoff mister elektroner og blir til positive ioner. På grunn av det høye oksygeninnholdet i naturen er det lett å utvinne elektroner fra andre grunnstoffer for å danne oksider. Derfor kaller vi denne prosessen en oksidasjonsreaksjon. Oksygens evne til å utvinne elektroner er sikker, men muligheten for at hvert grunnstoff mister elektroner er forskjellig, noe som avhenger av ioniseringsenergien til de ytterste elektronene i grunnstoffet.
Atomstrukturen til gull
Gull har sterk oksidasjonsmotstand. Som overgangsmetall er den første ioniseringsenergien så høy som 890,1 kJ/mol, nest etter kvikksølv (1007,1 kJ/mol) på høyre side. Dette betyr at det er ekstremt vanskelig for oksygen å fange et elektron fra gull. Gull har ikke bare høyere ioniseringsenergi enn andre metaller, men har også høy forstøvningsentalpi på grunn av uparede elektroner i sin 6S-bane. Forstøvningsentalpien til gull er 368 kJ/mol (kvikksølv er bare 64 kJ/mol), noe som betyr at gull har sterkere metallbindingskraft, og gullatomer tiltrekkes sterkt av hverandre, mens kvikksølvatomer ikke tiltrekkes sterkt av hverandre, så det er lettere å bli boret av andre atomer.
Publisert: 01.09.2022
