Gull er et edelt metall. Mange kjøper den med det formål å bevare og verdsette verdien. Men det som er urovekkende er at noen opplever at gullbarrene eller minnemyntene deres er rustne.
Rent gull vil ikke ruste
De fleste metaller reagerer med oksygen og danner metalloksider, som vi kaller rust. Men som et edelt metall ruster ikke gull. Hvorfor? Dette er et interessant spørsmål. Vi må løse mysteriet fra de elementære egenskapene til gull.
I kjemi er oksidasjonsreaksjon en kjemisk prosess der et stoff mister elektroner og blir til positive ioner. På grunn av det høye innholdet av oksygen i naturen, er det lett å få elektroner fra andre grunnstoffer for å danne oksider. Derfor kaller vi denne prosessen oksidasjonsreaksjon. Oksygens evne til å skaffe elektroner er sikker, men muligheten for at hvert element mister elektroner er forskjellig, noe som avhenger av ioniseringsenergien til elementets ytterste elektroner.
Atomstruktur av gull
Gull har sterk oksidasjonsmotstand. Som et overgangsmetall er dens første ioniseringsenergi så høy som 890,1 kj/mol, nest etter kvikksølv (1007,1 kj/mol) på høyre side. Dette betyr at det er ekstremt vanskelig for oksygen å fange et elektron fra gull. Gull har ikke bare høyere ioniseringsenergi enn andre metaller, men har også høy atomiseringsentalpi på grunn av uparrede elektroner i sin 6S-bane. Atomiseringsentalpien til gull er 368kj/mol (kvikksølv er bare 64kj/mol), noe som betyr at gull har sterkere metallbindingskraft, og gullatomer er sterkt tiltrukket av hverandre, mens kvikksølvatomer ikke er sterkt tiltrukket av hverandre, så det er lettere å bli boret av andre atomer.
Innleggstid: Sep-01-2022
